Результати роботи скинути у вигляді фотознімку: Viber 0955461087 або електронна пошта tanybabina1970@gmail.com
код для входу на платформу odowba4
УВАГА!!!!! нові конспекти будуть розташовані після цього звернення
22.01.21 Урок №36
Розв'язування задач з використанням молярного об'єму газів
ЗАДАЧА 1. Яку кількість речовини становить водень об'ємом 44,8 л (н. у.)?
ЗАДАЧА 2. Який об'єм за н. у. займає кисень кількістю речовини 0,5 моль?
ЗАДАЧА 3. Обчисліть об'єм 32 г метану СН4 за нормальних умов.
ЗАДАЧА 4. Розрахуйте густину вуглекислого газу за н. у.
ЗАДАЧА 5. Обчисліть об'єм (н. у.) 3,01 · 1026 молекул чадного газу СО.
ЗАДАЧА 6. Скільки молекул міститься в 448 л (н. у.) амоніаку NH3?
• ...за кімнатної температури (25 °С) і атмосферного тиску молярний об’єм газів дещо більший: VM = 24,4 л/моль.
• ...молярний об’єм рідких і твердих речовин, на відміну від молярного об’єму газів, практично не залежить від тиску і температури, проте він різний у різних речовин. Наприклад, за звичайних умов один моль води займає об’єм 18 мл, етанолу — 58 мл, золота — 10 см3 (1 см3 = 1 мл). Молярний об’єм можна знайти, якщо відома молярна маса М і густина ρ:
ВИСНОВКИ
• В однакових об'ємах газів за однакових температури і тиску міститься однакова кількість молекул (закон Авогадро).
• Об'єм 1 моль речовини називають молярним об'ємом.
• Молярний об'єм газів залежить від температури і тиску. за нормальних умов (температурі 0 °С і тиску 101,3 кПа) молярний об'єм будь-якого газу дорівнює 22,4 л/моль.
• Об'єм газу V, молярний об'єм VM і кількість речовини n зв'язані формулами:
Д /з виконати письмово і надіслати Середній рівень
4. Який об'єм займають за нормальних умов: а) 2 моль азоту; б) 0,5 моль кисню; в) 0,25 моль азоту?
Достатній рівень
5. Скільки молекул кисню міститься за нормальних умов: а) в 1 м3; б) в 1 кг?
8. Де міститься більше молекул амоніаку — у 100 г чи в 100 л (н. у.)?
Високий рівень
10. Є два гази, взяті за однакових умов: 10 л метану СН4 і 20 л хлору Cl2. В якому із них міститься більше молекул, а в якому — більше атомів і у скільки разів?
20.01.2021 Урок №35
Тема : «Закон Авогадро. Молярний об’єм газів. Розв’язування
1)Встановіть відповідність між формулою і хімічним поняттям:
1. Молярна маса а) N=NA•v
2. Кількість речовини б) m = ν • M;
3. Маса в)
4.Число структурних частинок г) ν = N/NA;
д)
2) Розвяжіть задачу:
Яка маса водню Н2 кількістю речовини 15 моль? (Відповідь: 30 г)
Досліджуючи гази, італійський учений А. Авогадро у 1811 р. висловив думку, яка пізніше підтвердилася численними дослідами і була сформульована у вигляді закону:
В однакових об’ємах різних газів за однакових умов міститься однакова кількість молекул (атомів).
Нам відомо, що 1 моль будь-якої речовини містить 6,02 • 1023 структурних частинок (атомів, молекул, йонів). Рідкі й тверді речовини кількістю 1 моль займають порівняно незначні й, до того ж, різні об’єми і мають різні маси.
У твердих і рідких речовин частинки зближені до стикання. Об’єм рідин і твердих речовин через це залежить головним чином від розмірів самих частинок. А в газах відстані між молекулами великі і значно більші від самих молекул (у 15-20 разів). Об’єм газу визначається головним чином відстанями між молекулами, а ці відстані за однакових умов (температури 0ºС і тиску 760 мм рт. ст.) в усіх газах приблизно однакові. Тому справедливим є і зворотне твердження, відоме як наслідок із закону Авогадро:
Однакове число молекул (атомів) будь-яких газів за однакових умов займають однаковий об’єм
1 моль будь-якого газу за н. у. займає об’єм 22,4 л. Цей об’єм називають молярним об’ємом. Молярний об’єм чисельно дорівнює об’єму 1 моль речовини і позначається Vm («ве-ем»):
Vm = 22,4 л/моль, м3/моль.
Молярний об’єм газу (Vm) визначається за відношенням об’єму (V) порції даного газу до кількості речовини (n) в цій порції:
Vm = V / υ,
де V – об’єм газу за н. у., (л, м3); ν – кількість речовини газу, (моль).
Молярний об’єм газу – це величина, що дорівнює відношенню молярної маси газу до його густини:
Vm = M / ρ,
де M – молярна маса газу; ρ – густина газу.
Тепер розв’яжемо задачу.
|
Дано: V (СO2) = 67,2 л |
υ = V/Vm |
Розв’язання:
1. Визначаємо кількість
речовини СО2: |
|
υ (СO2) – ? |
Відповідь: υ (СO2) = 3 моль.
А тепер розв’яжіть задачі, які ви бачите на слайді, у складі груп.(Додаток 1)
Що ж вирушаємо до другої планети.
Жителі цієї планети просять нас про допомогу. У них закінчуються запаси кисню. Їм необхідно порахувати
ІІ тип. Обчислення об’єму речовини за відомою масою .
Задача 2. Який об’єм займає кисень масою 3,2 г?
|
дано: m(O2) = 3.2 г |
V = υ ·
Vm |
Розв’язання:
1. Визначаємо кількість
речовини О2:
2. Знаходимо об’єм
О2: |
|
V(O2) – ? |
Відповідь: V(O2) = 2,24 л.
Виконайте завдання у групах. .(Додаток 2)
ІІІ тип. Обчислення маси речовини за відомим об’ємом.
Задача 3. Яку масу займає кисень обємом 44,8 л?
|
дано: V(O2) = 44,8 л |
m
= υ · M |
Розв’язання:
1. Визначаємо кількість
речовини О2:
2. Знаходимо
масу О2: |
|
m(O2) – ? |
Відповідь: m (O2) =64(г)
Д/з опрацювати пар. 21 зробити записи в зошиті
1. Обчисліть кількість речовини газу, який займає об’єм 44,8 л.
2. Який об’єм за нормальних умов займає N2 масою 7 г;
3. Обчисліть масу СО2, який за нормальних умов займає обєм 24 л.
переглянути відео зробити записи в зошиті
https://www.youtube.com/watch?v=c6Fs7KpmjGw
13.01.2021 Урок № 33
Молярна маса
переглянути матеріал до уроку №33 і виконати задачі в матеріалах зробити фото з відповідями і надіслати. в задачах є напис перевірити його необхідно натиснути і ви отримаєте результат.
20.05.2020 Урок №67
І рівень (по 0,5 бала)
Завдання з вибором однієї правильної відповіді
1. Позначте формулу сполуки, що належить до оксидів:
A Fe(OH)3; Б Mg(OH)2; В Zn(NО3)2; Г CuO.
2. Позначте ряд, що утворений лише з формул кислот:
A NaCl, НС1, КОН; Б НС1, HNО3, Н2СО3;
В MgSО4, K2S, А1С13; Г КОН, NaCl, HC1.
3. Позначте формулу сполуки, яка при взаємодії з водою утворює луг:
А СО2; Б А12О3; В SО3; Г К2О.
4. Позначте кислотний оксид:
A СО; Б FeO; В СаО; Г Р2О5.
5. Позначте пару речовин, що реагують між собою:
А НС1 + H2SО3; Б ZnO+ Н2SО4;
В FeCl3+ NaС1; Г SО2+ CО2.
6. Позначте рівняння реакції сполучення:
A 2HgO = 2Hg +О2↑; Б S + О2 = SО2↑ ;
В CaCО3= CaO+ CО2↑; Г 6CО2+ 6H2О=C6H12О6+ О2↑.
ІІ рівень (по 1 балу)
Завдання з вибором кількох правильних відповідей
- З якими речовинами буде реагувати хлоридна кислота:
А CaO; Б SО3 ; В Fe; Г А12О3.
Завдання на встановлення відповідності
8. Установіть відповідність між схемами реакцій та формулами одного з реагентів:
А ... + О2→Р2О5; 1 Н3РО4;
Б ... + Н2О→ Н3РО4; 2Р;
В ... + Н3РО4→Mg3(PО4)2+H2О; 3MgO;
Г... + Н3Ро4→Mg3(PО4)2+H2. 4Р2О5;
5Mg.
Завдання на встановлення послідовності
9. Установіть генетичний ланцюжок добування солі, проставивши цифри від 1 до 4:
А Р; Б Na3PО4; В Р205; Г Н3РО4
ІІІ рівень (по 1,5 бала)
10. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:
S →Y →SO3→H2SО4→BaSO4.
У відповіді вкажіть відносну молекулярну масу речовини Y.
- Який об’єм за нормальних умов займе 2 моль нітроген (ІІ) оксид?
IV рівень (3 бала)
- Обчисліть, коли утвориться більше водню: у результаті взаємодії сульфатної кислоти з магнієм масою 10 г чи з цинком масою 10 г.
13.05. 2020 Урок №64-65
Тема Розвязування розрахункових задач
Д/з повторити пар. 19-22 переглянути відео зробити відповідні записи у зошиті
07.05.2021 Урок №64
Тема. Генетичні звязки між неорганічними речовинами
ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ «Третій лишній»
Серед кожної трійки сполук знайди речовину, що відрізняється від двох інших. Вказати чим відрізняється.
1) СО2, K2SO3, SO2;
2) BaSO4, NaCl, CaCO3;
3) RbOH, ZnCl2, LiOH.
4) Fe(OH)2, КОН, Cu(OH)2;
5) BaO, P2O5, CaO;
6) HNO3, H2Si03, H2SO4.
«Віднови втрачене»
Необхідно вставити втрачені символи так, щоб реакції стали повноцінними.
1) Cu… + …… = CuSO4 + H2 …
2) …OH + …Cl = Na… + H2 …
3) …… + 2KOH = Cu(OH)2 + ……
4) …… + …SO4 = BaSO4¯ + …Cl
5) FeCl2 + …… = …(OH)2 + 2Na…
6) MgO + …… = MgCl2 + H2…
«Знайди родичів»
Розприділити речовини по класам неорганічних сполук.
NO2, CaSO4, Ba(OH)2, H3AsO4, Mn2O7, Cr(OH)3, H2SO3, CuO, KNO3, SO3, Na2CO3,H2SO4, NaHSO4, Fe(OH)3, C12O7, FeCl2, Zn(OH)2, P2O5, Ca3(PO4)2, LiOH, H2B4O7, BaO, NaHCO3.
1) Кислоти
2) Основи
3) Оксиди металів
4) Оксиди неметалів
5) Середні солі
6) Кислі солі
7. Зупинка «Розрахункова»
1) Натрій карбонат, масою 1,06г прореагував з кальцій хлоридом, що знаходився у розчині. Визначте масу осаду, що утворився.
2) Сульфур (ІV) оксид, маса якого становила 4 г, пропустили крізь воду. Обчисліть масу кислоти, що утворилась.
05.05.2021 Урок №63
Тема. Ковалентний і йонний звязок
повторити п.14, 15 завд. 92 100, 101
28.04.2021 Урок №61
тема. Генетичний звязок між класами неорганічних сполук
переглянути відео, опрацювати параграф 38, виконати завдання 310,312
23.04.2021 Урок№60
Тема. Розв’язування розрахункових задач за хімічними формулами
Задача 1. Знайти масу, яку займає Кальцій карбонат СaCO3 кількістю речовини 5 моль.
|
Дано: |
Розв’язання: |
|
n(СaCO3) = 5 моль |
Для розв’язку використовуємо формулу: |
|
Знайти: |
m = nM |
|
m(СaCO3) = ? |
Обчислюємо молярну масу Кальцій карбонату: M(СaCO3) = 40+12+16·3=100 г/моль Проводимо обчислення: m(СaCO3) =5 моль·100 г/моль = 500 г Відповідь: 500 г
|
Задача 2. Знайти кількість речовини вуглекислого газу СО2 об’ємом 112 л (при н.у.).
|
Дано: |
Розв’язання: |
|
V(CO2) = 112 л |
Для розв’язку використовуємо формулу: |
|
Знайти: |
n = V / Vm |
|
n(CO2) = ? |
Молярний об’єм будь-якого газу при н.у. становить 22,4 л/моль, тому кількість речовини газу: n(CO2) = 112 л / 22,4 л/моль = 5 моль Відповідь: 5 моль |
Задача 3. Знайти відносну густину озону О3 за киснем О2.
|
Дано: |
Розв’язання: |
|
О3, О2 |
Для розв’язку використовуємо формулу: |
|
Знайти: |
Dy(X) = M(X) / M(y) |
|
DO2(O3) = ? |
Обчислюємо молярні маси газів: M(O3) = 16·3 = 48 г/моль n(O2) = 16·2 = 32 г/моль Виконуємо розрахунок по формулі: DO2(O3) = 48 г/моль / 32 г/моль = 1,5 Відповідь: 1,5
|
Задача підвищеної складності*.
Обчислити об’єм за н.у., який займає сірководень Н2S масою 68 г.
|
Дано: |
Розв’язання: |
|
m(H2S) = 68 г |
Для розв’язку використовуємо формули: |
|
Знайти: |
n = m / M; V = nVm |
|
V(H2S) = ? |
Обчислюємо молярну масу газу: M(H2S) = 1·2+32 = 34 г/моль Виконуємо розрахунки: n(H2S) = 68 г / 34 г/моль = 2 моль V(H2S) = 2 моль·22,4 л/моль = 44,8 л Відповідь: 44,8 л |
Домашнє завдання
Творче завдання: заповнити таблицю. Умови нормальні
|
|
4Na |
+ O2 |
= 2Na2O |
|
m, г |
46 |
|
|
|
n, моль |
|
|
|
|
V, л |
- |
|
- |
22.04.2020 Урок №59
Тема розвязування розрахункових задач переглянути відео, зробити відповідні записи. Розвязати задачі в зошиті і надіслати
1. Який об’єм водню (н.у.) витратиться на відновлення 0,4 моль хром(ІІІ) оксиду?
2. Яка маса алюмінію вступила в реакцію з хлоридною кислотою, якщо виділилось 2688 мл (н.у.) водню?
3. Який об'єм водню виділиться в результаті взаємодії 1,2г магнію з хлоридною кислотою?
УРОК № 53 тематичне оцінювання №3 варіант на вибір
Основні класи неорганічних сполук. Оксиди. Кислоти
І варіант о)
І рівень
1. Укажіть формулу ортофосфатної кислоти:
а) HPO3; б) H3PO4; в) PH3; г) HF.
2. Укажіть сполуку, яка не належить до оксидів:
а) CO2; б) МgO; в) HCl; г) SO2.
3. Укажіть формулу кислотного оксиду:
а) CO2; б) МgO; в) Al2O3; г) СаO.
4. Укажіть класифікаційну приналежність сполуки НNO3:
а) одноосновна кислота; б) трьохосновна кислота;
в) двохосновна кислота; г) безоксигенова кислота.
5. Укажіть тип реакції Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑:
а) заміщення; б) сполучення; в) обміну; г) розкладу.
6. Укажіть формулу сполуки, назва якої купрум (ІІ) оксид:
а) Cu2O; б) CuO; в) CO2 ; г) Cu(OH)2 .
ІІ рівень
7. Укажіть речовини, з якими може взаємодіяти СаО:
а) H2SO4; б) CuO; в) SO2 ; г) NaCl .
8. Виберіть продукти реакції Ba(OH)2 + CO2 → :
а) H2O; б) BaO; в) BaCO3 ; г) H2CO3.
9. Розмістіть метали за порядком зменшення їхньої активності в реакціях з кислотами:
а) Fe; б) Na; в) Ag ; г) Mg.
ІІІ рівень
10. Складіть формули сполук:
а) хром (ІІІ) оксид; б) сульфітна кислота;
в) кальцій карбонат; г) натрій хлорид.
11. Допишіть рівняння реакцій:
а) CuO + HCl → ; б) CO2 + CaO → ;
в) Zn + H2SO4 → ; г) SO2 + KOH → .
ІV рівень
12. Складіть рівняння можливих реакцій між хлоридною кислотою та речовинами: мідь, алюміній оксид, натрій гідроксид, натрій нітрат.
13. Яка маса ферум(ІІ) нітрату утвориться під час взаємодії нітратної кислоти масою 6,3 г ферум(ІІ) оксидом?
8 клас. тематичне оцінювання №3 ( )
Основні класи неорганічних сполук. Оксиди. Кислоти
ІІ варіант
І рівень
1. Укажіть формулу нітратної кислоти:
а) HNO3; б) N2O5; в) NaNO3; г) HNO2 .
2. Укажіть сполуку, яка не належить до кислот:
а) H2CO3; б) NaOH; в) HCl; г) H2S.
3. Укажіть формулу основного оксиду:
а) CO2; б) SiO2 ; в) Br2O7; г) ВаO.
4. Укажіть класифікаційну приналежність сполуки Н2SO4:
а) одноосновна кислота; б) трьохосновна кислота;
в) двохосновна кислота; г) безоксигенова кислота.
5. Укажіть тип реакції Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O:
а) заміщення; б) сполучення; в) обміну; г) розкладу.
6. Укажіть формулу сполуки, назва якої хром (ІІІ) оксид:
а) Cr2O3 ; б) CrO; в) CrCl2 ; г) Cr(OH)2 .
ІІ рівень
7. Укажіть речовини, з якими може взаємодіяти СО2 :
а) H2SO4; б) MgO; в) SO2 ; г) KOH .
8. Виберіть продукти реакції NaOH + SO3 → :
а) H2O; б) Na2O; в) Na2SO3 ; г) Na2SO4.
9. Розмістіть метали за порядком збільшення їхньої активності в реакціях з кислотами:
а) Pb; б) Ca; в) Zn ; г) Hg.
ІІІ рівень
10. Складіть формули сполук:
а) алюміній оксид; б) ортофосфатна кислота;
в) ферум(ІІІ) хлорид; г) магній сульфід.
11. Допишіть рівняння реакцій:
а) FeO + HNO3 → ; б) K2O + H2O → ;
в) Mg + HCl → ; г) BaO + SO3 → .
ІV рівень
12. Складіть рівняння можливих реакцій між сульфатною кислотою та речовинами: купрум(ІІ) гідроксид, натрій оксид, калій хлорид, золото.
13. Яка маса алюмінію вступить в реакцію з хлоридною кислотою, якщо при цьому утвориться 13,35 г алюміній хлориду?
завдання можна скопіювати і виконати в даному тексті і відправити на почту або сфотографувати і відправити на вайбер.
Урок №54. Тема уроку: Фізичні властивості основ. Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія лугів з кислотними оксидами, кислотами, солями.
- Назвіть записані основи за сучасною українською номенклатурою:
Cr(OH)2 - хром (ІІ) гідроксид.
КОН - калій гідроксид, або їдкий натр.
NaOH - натрій гідроксид, або їдкий натр.
Мq(ОН)2 – магній гідроксид.
Fe(OH)3 – ферум (ІІІ) гідроксид.
Вивчення нового матеріалу
- Аналізуємо завдання «Третій зайвий».
Зараз за допомогою таблиці «Взаємозв’язок між класами неорганічних сполук» припустіть, які хімічні властивості проявлятимуть основи.
|
|
Основний оксид |
Кислота |
Основа |
Сіль |
|
Кислотний оксид |
+ |
|
+ |
|
|
Кислота |
+ |
|
+ |
+ |
|
Основа |
|
+ |
|
|
|
Сіль |
|
+ |
|
|
Взаємодія лугів з кислотами
Як називається ця реакція? (Нейтралізації)
Яка речовина допоможе побачити, що реакція відбулася (Індикатор).
NaOH + HCl= NaCl + H2O
Cu(OH)2 + HCl = CuCl + H2O
Що утворюється в результаті реакції?
Взаємодія лугів з солями
Які ознаки спостерігаємо? (утворення осаду)
FeSO4 + NaOH = Fe(OH)3 + Na2SO4
Взаємодія лугів з кислотними оксидами
Яку ознаку реакції спостерігаємо?
Укажіть тип реакції?
КОН + Р2О5 = 2К3РО4 + 3Н2О
Усі наші припущення про властивості лугів підтвердилися практично.
- На основі цього вносимо доповнення в таблицю «Взаємозв’язок між класами неорганічних сполук.
1. Здійснити перетворення:
СаО Са(ОН)2 СаSO4 H2SO4 SO4
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
SO3 + H2O = H2SO4
H2SO4 + Са(ОН)2 = СаSO4 + H2O
VІІ. Домашнє завдання
- Вивчити параграф 31, 32 Завд. 254,257
«Третій зайвий»
Знайти третього зайвого і літеру під якою він заходиться?
І отримаєте закодоване слово.
1. а) Аl(OH)3; б) Cr(OH)2; o) AlCl3;
2. в) Mg(OH)2; c) CO2; г) КОН;
3. г) NaOH; н) Н2SO4; д) Cu(OH)2;
4. о) Fe2O3; д) Fe(OH)3; і) Zn(OH)2;
5. м) ZiOH; в) SO2; д) Ca(OH)2;
6. и) CuO; к) AgOH; з) Ba(OH)2.
Які фізичні властивості характерні для всіх основ що ви дослідили?
Де можна знайти інформацію про розчинність основ?
|
Назва основи
|
Колір |
Запах |
Розчинність |
Агрегатний стан |
|
Са(ОН)2 |
|
|
|
|
|
NaOH |
|
|
|
|
|
Fe(OH)3 |
|
|
|
|
|
Cu(OH)2 |
|
|
|
|
Урок №55 06.04.2020
Тема фізичні та хімічні властивості середніх солей
опрацювати параграф 32, 36 та відео уроки, зробити відповідні записи
завдання 289, ст. 202 відповідінадсилаємо для оцінювання
Урок № 55
виконати Л/р " 4,5,6 використовуючи відео за формо - що робили, що спостерігали і рівнння реакції висновок (у відео відкриваєте відповідні досліди 4,5,6)роботу надіслати
Урок 56 09.04.2021
Тема Генетичний звязок між класами неорганічних сполук.
переглянути відео зробити відповідні записи в зошиті
- Самостійна робота по темі «Генетичний зв'язок між класами неорганічних сполук»та виконати самостійну роботу
І варіант ()
І рівень
Обрати одну вірну відповідь (кожна вірна відповідь – 0,5 б.)
1. Укажіть, яким стане колір індикатора лакмусу у кислому середовищі:
А) синій Б) жовтий В) фіолетовий Г) червоний
2. Укажіть формулу амфотерного гідроксиду:
А) NaOH Б) Си(ОН)2 В) Zn(ОН)2 Г) LiОН
3.Укажіть формулу основного оксиду:
А) FeО Б) V2О5 В) Сl2О7 Г) N2О5
4. Укажіть формулу хлоридної кислоти:
А) Н2S Б) НСl В) НNO3 Г) НСlО4
5. Укажіть ряд сполук, в якому є лише солі:
А) KPO3, NaCl, СаSO3 Б) Na3РО4, MgO, LiОН В) Zn(ОН), FeО, NaCl
6. Укажіть метал, який не взаємодіє з хлоридною кислотою:
А) Zn Б) Fe В) Си Г) Аl.
ІІ рівень
Обрати вірну відповідь (кожна вірна відповідь – 1 б.)
7. Складіть формули таких речовин:
А) Магній оксид, Б) Натрій сульфат, В) Купрум (ІІ) гіроксид, Г) Нітратна кислота.
8. Молярна маса сульфур (ІV) оксиду дорівнює:
А) 64 Б) 48 В) 32 Г) 24
9. Дописати рівняння та визначити тип реакцій:
1) Са+Н2SO4→ 2)ЅО3 + Νа2О →.
ІІІ рівень
Завдання 10 має кілька правильних відповідей (1б).
10. Укажіть речовини, з якими може взаємодіяти ŚO3
А Н2О Б ŚO2 В КОН Г НСl
11. Установіть відповідність між назвою й формулою сполуки (1б):
А) Кобальт (ІІ) бромід 1. Со(ОН)3
Б) Кобальт (ІІІ) оксид 2. СоВr2
В) Кобальт (ІІІ) гідроксид 3. Со2О3
Г) Кобальт (ІІ) ортофосфат 4. Со3(РО4)2
5. Со(РО4)2
12. Розв`язати задачу (1б)
Укажіть кількість речовини водню, який виділиться під час взаємодії ортофосфатної кислоти з цинком кількістю речовини 0,2 моль.
ІV рівень
13. Розв`язати задачу (1б)
Яка маса алюмінію вступить у реакцію з хлоридною кислотою, якщо при цьому виділилось 2,24 л водню за н.у.
14. Здійснити перетворення. (2б)
Аl → Аl2O3 → Аl(ОН)3 → АlСl3
↓
КАlO2
ІІ варіант ()
І рівень
Обрати одну вірну відповідь (кожна вірна відповідь – 0,5 б.)
1. Укажіть, яким стане колір індикатора лакмусу лужному середовищі:
А) синій Б) жовтий В) фіолетовий Г) червоний
2. Укажіть формулу амфотерного гідроксиду:
А) NaOH Б) Си(ОН)2 В) Аl (ОН)3 Г) LiОН
3.Укажіть формулу основного оксиду:
А) СаО Б) V2О5 В) Сl2О7 Г) N2О5
4. Укажіть формулу нітратної кислоти:
А) Н2S Б) НСl В) НNO3 Г) НСlО4
5. Укажіть ряд сполук, в якому є лише оксиди:
А) KPO3, NaCl, СаSO3 Б) Na2О, MgO, Li2О В) Zn(ОН), FeО, NaCl
6. Укажіть метал, який взаємодіє з хлоридною кислотою:
А) Аg Б) Fe В) Си Г) Аu
ІІ рівень
Обрати вірну відповідь (кожна вірна відповідь – 1 б.)
7. Складіть формули таких речовин;
А) калій оксид, Б) сульфітна кислота В) купрум (ІІ) гідроксид, Г) кальцій карбонат
8. Молярна маса хлоридної кислоти дорівнює:
А) 56 Б) 36,5 Г) 219 Д) 57
9. Дописати рівняння та визначити тип реакцій:
1) Nа + Н2SO4→ 2) ЅО2 + Νа2О →
ІІІ рівень
Завдання 10 має кілька правильних відповідей (1б).
10. Укажіть речовини, з якими може взаємодіяти ŚO2
А) Н2О Б) ŚO2 В) КОН Г) НСl
11. Установіть відповідність між назвою й формулою сполуки (1б):
А) Ферум (ІІ) бромід 1. Fe(ОН)3
Б) Ферум (ІІІ) оксид 2. Fe Вr2
В) Ферум (ІІІ) гідроксид 3. Fe 2О3
Г) Ферум (ІІ) ортофосфат 4. Fe 3(РО4)2
5. Fe (РО4)2
12. Розв`язати задачу (1б)
Укажіть кількість речовини водню, який виділиться під час взаємодії сульфатної кислоти з цинком кількістю речовини 0,5 моль.
ІV рівень
13. Розв`язати задачу (1б)
Яка маса магнію вступить у реакцію з хлоридною кислотою, якщо при цьому виділилось 4.48 л водню за н.у.
14. Здійснити перетворення. (2б)
Си → СиО → СиСl2 → СиSO4 → Си(ОН)2
14.04.2021 Урок 57
опрацювати 33,34 повторити параграф 23-36
Практична робота №2 Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук.
роботу виконуєте в робочому зошиті використовуючи презентацію і заповнюєте відповідно до кількості дослідів дану таблицю
|
Що робили |
Що спостерігали |
Рівняння реакції |
|
|
|
|
|
висновок |
||
|
|
|
|
|
висновок |
||
21.04.2021 Урок № 58
тема Контрольна робота «Основні класи неорганічних сполук» виконайте варіан за вибором і роботу надішліть